§14.Составьте уравнения химических реакций
1) Расставьте коэффициенты
1. P + Cl2 = PCl5
2. CH4 = C + H2
3. Na + S = Na2S
4. HCl + Mg = MgCl2 + H2
5. ZnSO4 + KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
6. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl
7. AlCl3 + NaOH = NaCl + Al(OH)3
8. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
9. H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2
10. P2O5 + Na2O = Na3PO4
11. Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4
12. HCI + Al → AlCI3 + H2
13. Fe + O2 → Fe2O3
14. NaNO3 → NaNO2 + O2
15. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
16. KCIO3 → KCI + O2
17. K2O + H2O → KOH
18. Na + H2O → NaOH + H2
19. P2O5 + H2O → H4P2O7
20. CuO + C → Cu + CO2
21. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
22. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
23. CaO + CO2 → CaCO3
24. N2O5 + H2O → HNO3
25. CH4 → C2H2 + H2
26. C2H2 → C6H6
2)Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты
27. Li + O2 → ?
28. Ca + O2 → ?
29. B + O2 → ?
30. Si(IV) + O2 → ?
31. NH3 + O2 → N2 + ?
32. HgO → ? + ?
33. Na + N2(III) → ?
34. Al + CI2 → ?
35. K + S(II) → ?
36. CH4 + O2 → CO2 + ?
37. P(V) + Br2 → ?
38. S(II) + H2 → ?
39. Fe(II) + N2(III) → ?
40. Cr(III) + O2 → ?
41. Cu(I) + O2 → ?
42. Na + H2 → ?
43. Si(IV) + C(IV) →?
§15-17
27. Li + O2 → ?
28. Ca + O2 → ?
29. B + O2 → ?
30. Si(IV) + O2 → ?
31. NH3 + O2 → N2 + ?
32. HgO → ? + ?
33. Na + N2(III) → ?
34. Al + CI2 → ?
35. K + S(II) → ?
36. CH4 + O2 → CO2 + ?
37. P(V) + Br2 → ?
38. S(II) + H2 → ?
39. Fe(II) + N2(III) → ?
40. Cr(III) + O2 → ?
41. Cu(I) + O2 → ?
42. Na + H2 → ?
43. Si(IV) + C(IV) →?
§15-17
Тема "Кислород"
1. Получение кислорода
2. Химические свойства кислорода
3. Применение кислорода
4. Оксиды. Составление реакций веществ с кислородом
1. Получение кислорода
2. Химические свойства кислорода
3. Применение кислорода
4. Оксиды. Составление реакций веществ с кислородом
Подготовка к контрольной работе
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Кислород»
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Кислород»
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ
1. Закончите схемы реакций. Распределите вещества на простые и сложные. Дайте названия оксидам.
А) ? + ? → MgO Б) S + O2 → ? В) CH4 + O2 → ? + ?
Г) Ca + O2 → ? Д) Cu + O2 → ? Е) ZnS + O2 → ? + ?
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений. Укажите тип химической реакции:
А) H2O2 → O2 → CO2 Б) H2 → H2O → O2 → BaO
В) KClO3 → O2 → Fe3O4
3. Найдите массу вещества P2O3, которое образовалось при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с достаточным количеством кислорода.
4. Найдите объем вступившего в реакцию кислорода, если при его взаимодействии с магнием получили 16 г вещества MgO.
*5. В промышленности серную кислоту получают по схеме реакций:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Определите массу серной кислоты, которую можно получить из 6,4 г серы.
(Тема "Решение расчетных задач по уравнению химической реакции") нет в программе!
1. Закончите схемы реакций. Распределите вещества на простые и сложные. Дайте названия оксидам.
А) ? + ? → MgO Б) S + O2 → ? В) CH4 + O2 → ? + ?
Г) Ca + O2 → ? Д) Cu + O2 → ? Е) ZnS + O2 → ? + ?
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений. Укажите тип химической реакции:
А) H2O2 → O2 → CO2 Б) H2 → H2O → O2 → BaO
В) KClO3 → O2 → Fe3O4
3. Найдите массу вещества P2O3, которое образовалось при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с достаточным количеством кислорода.
4. Найдите объем вступившего в реакцию кислорода, если при его взаимодействии с магнием получили 16 г вещества MgO.
*5. В промышленности серную кислоту получают по схеме реакций:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Определите массу серной кислоты, которую можно получить из 6,4 г серы.
(Тема "Решение расчетных задач по уравнению химической реакции") нет в программе!
Алгоритм
Решения задач по уравнению химической реакции
1. Внимательно прочитать условие задачи. Кратко записать условие (что дано и что требуется найти), используя известные обозначения.
2. Определить, какие вещества исходные, а какие – продукты реакции.
3. Записать данный химический процесс в виде уравнения химической реакции, расставить коэффициенты.
4. Подчеркнуть формулы веществ в уравнении, которые даны одной чертой, которые найти – двумя.
5. По коэффициентам определить и записать под формулами значения величин химического количества тех веществ, для которых есть данные (массы, объема, химического количества вещества и др.) или стоит вопрос в условии задачи.
6. Перевести массы (или объемы) известных в задаче веществ в количество вещества, используя формулы математической зависимости.
7. Найденное количество надписать над формулой данного вещества в уравнении реакции. Искомое вещество обозначается за Х.
8. Составляем и решаем пропорцию исходя из количественных соотношений. Таким образом, находим искомое количество вещества.
9. Перевести (если требуется в задаче) найденное количество вещества в массу (или объем), используя формулы математической зависимости.
10. Записать ответ.
Решения задач по уравнению химической реакции
1. Внимательно прочитать условие задачи. Кратко записать условие (что дано и что требуется найти), используя известные обозначения.
2. Определить, какие вещества исходные, а какие – продукты реакции.
3. Записать данный химический процесс в виде уравнения химической реакции, расставить коэффициенты.
4. Подчеркнуть формулы веществ в уравнении, которые даны одной чертой, которые найти – двумя.
5. По коэффициентам определить и записать под формулами значения величин химического количества тех веществ, для которых есть данные (массы, объема, химического количества вещества и др.) или стоит вопрос в условии задачи.
6. Перевести массы (или объемы) известных в задаче веществ в количество вещества, используя формулы математической зависимости.
7. Найденное количество надписать над формулой данного вещества в уравнении реакции. Искомое вещество обозначается за Х.
8. Составляем и решаем пропорцию исходя из количественных соотношений. Таким образом, находим искомое количество вещества.
9. Перевести (если требуется в задаче) найденное количество вещества в массу (или объем), используя формулы математической зависимости.
10. Записать ответ.
Решите задачи
1. Какой объем кислорода необходим для полного сжигания Ca массой 80 г?
1. Какой объем кислорода необходим для полного сжигания Ca массой 80 г?
2. По уравнению 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу S и Al2S3, если в реакцию вступает 5,4 г алюминия?
3. Какая масса продукта образуется в результате реакции сгорания 96 г Mg в кислороде? Вычислите массовую долю кислорода в образовавшемся продукте.
4. При сгорании фосфора в кислороде образовалось вещество P2O5. Какое число молекул кислорода может вступить в реакцию с фосфором массой 100 г?
5. Могут ли 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода с образованием воды?
6.* Смесь массой 10 г, состоящую из Ca и CaO, прокалили длительное время в кислороде. В результате этого масса смеси увеличилась на 1,6 г. Определите массу CaO, в исходной смеси.
§12. Тема "Явления физические и химические"
Выберите физические и химические явления
1. При нагревании в колбе йода фиолетового цвета, колба заполняется газом фиолетового цвета.
2. При сливании двух бесцветных растворов выпал осадок белого цвета
3. При горении дров образуется зола
4. При открывании газированной воды выделяются пузырьки углекислого газа.
5. При внесении в колбу с кислородом стальной проволоки, она ярко светится.
6. Изгибание железного гвоздя.
7. Приготовление пищи (варка яиц)
8. При добавлении сахара в воду мы получаем сладкую воду.
9. При добавлении к соде раствора уксусной кислоты выделяется газ.
10. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
3. Какая масса продукта образуется в результате реакции сгорания 96 г Mg в кислороде? Вычислите массовую долю кислорода в образовавшемся продукте.
4. При сгорании фосфора в кислороде образовалось вещество P2O5. Какое число молекул кислорода может вступить в реакцию с фосфором массой 100 г?
5. Могут ли 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода с образованием воды?
6.* Смесь массой 10 г, состоящую из Ca и CaO, прокалили длительное время в кислороде. В результате этого масса смеси увеличилась на 1,6 г. Определите массу CaO, в исходной смеси.
§12. Тема "Явления физические и химические"
Выберите физические и химические явления
1. При нагревании в колбе йода фиолетового цвета, колба заполняется газом фиолетового цвета.
2. При сливании двух бесцветных растворов выпал осадок белого цвета
3. При горении дров образуется зола
4. При открывании газированной воды выделяются пузырьки углекислого газа.
5. При внесении в колбу с кислородом стальной проволоки, она ярко светится.
6. Изгибание железного гвоздя.
7. Приготовление пищи (варка яиц)
8. При добавлении сахара в воду мы получаем сладкую воду.
9. При добавлении к соде раствора уксусной кислоты выделяется газ.
10. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
Комментариев нет:
Отправить комментарий