1.
Закончите уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восствновитель,
напишите окислительно-восстановительный баланс.
а) Cu + H2SO4
→ б) Pb + Cu(NO3)2
→ в) Mg + Cu(OH)2
→
г) Zn + S → д) Al + HCl → е) Zn + NaCl →
2.
С какими веществами реагирует цинк: KCl, H2SO4, S, H2O, Cu(OH)2, O2, NiSO4, Br2
Напишите
уравнения возможных реакций и составьте окислительно-восстановительный баланс.
Укажите условия протекания реакций.
3.
Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить данные
превращения
В-1: Cu → CuCl2 → Cu → CuS → CuO → Cu
В-2: FeO → Fe → FeCl2 → Fe → Fe2O3 → Fe
4.
Почему алюминиевая кастрюля не разрушается кипящей водой?
5.
В раствор сульфата меди (ІІ) опустили железную пластинку массой 5,6 г . Определите массу меди,
выделившейся на пластинке после окончания реакции.
6.
Определите вещество Х Mg + FeSO4 = MgSO4 + A
2A+3Cl2 =
2B
B+3NaOH = X + 3NaCl
Последнюю реакцию запишите в ионном виде.
7.
С помощью каких реакций можно определить взаимное положение магния и меди в
электрохимическом ряд активности металлов?
8.
Определите объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия магния с 365 г 20%-ной соляной кислоты.
9.
В схеме химической реакции расставьте коэффициенты и определите окислитель и
восстановитель
Cu + HNO3
→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
10.
Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после взаимодействия
2,3 г
натрия и 180 г
воды
11.
Сплав меди и цинка поместили в раствор хлороводородной кислоты массой 102,2 г и массовой долей HCl равной 25%. Определите объем выделившегося в
результате реакции водорода.
12.
В каком из минералов – красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4, бурый железняк 2Fe2O3*3H2O –содержание железа наибольшее?
Комментариев нет:
Отправить комментарий